অ্যামাইনের মৌলিকত্ব কি?

অ্যামাইনের মৌলিকত্ব

আমিনস মৌলিক কারণ তাদের একজোড়া ভাগ না করা ইলেকট্রন রয়েছে, যা তারা অন্যান্য পরমাণুর সাথে ভাগ করতে পারে। এই শেয়ার না করা ইলেকট্রন নাইট্রোজেন পরমাণুর চারপাশে একটি ইলেকট্রন ঘনত্ব তৈরি করে। ইলেকট্রনের ঘনত্ব যত বেশি, মৌলিক অণু তত বেশি

এর পাশাপাশি, অ্যামাইনসের মৌলিকতা ক্রম কী?

আলিফ্যাটিক অ্যামাইনস (pKb = 3 থেকে 4.22) অ্যামোনিয়া (pKb = 4.75) এর চেয়ে শক্তিশালী ঘাঁটিগুলি অ্যালকাইল গ্রুপের +I প্রভাবের কারণে যা নাইট্রোজেন পরমাণুতে ই-ঘনত্ব বাড়ায়। বায়বীয় পর্যায়ে: R3N > R2NH > RNH2 > NH3 (Alkyl গ্রুপের +I প্রভাব দ্বারা নিয়ন্ত্রিত)। আরিল্যালকাইল অ্যামাইনস আছে আমিন - গ্রুপগুলি পরোক্ষভাবে সুগন্ধযুক্ত রিংগুলির সাথে সংযুক্ত।

এছাড়াও, কেন তৃতীয় অ্যামাইনগুলি আরও মৌলিক? আমিনস এবং অ্যামোনিয়া এটি অ্যালকাইল গ্রুপের ইলেকট্রন দান প্রভাবের কারণে হয় যা নাইট্রোজেনের উপর ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব বাড়ায়। টারশিয়ারি অ্যামাইনস আছে আরো ইলেক্ট্রন দানকারী R গ্রুপ এবং একটি বৃহত্তর পরিমাণে নাইট্রোজেনের উপর ইলেক্ট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি. অত: পর আরো R গ্রুপ আমিন আছে আরো মৌলিক এটাই.

এই বিষয়ে, সবচেয়ে মৌলিক আমিন কি?

কারণ অ্যালকাইল গ্রুপগুলি ইলেকট্রনকে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ নাইট্রোজেন দান করে। প্রবর্তক প্রভাব অ্যালকিলামাইনের নাইট্রোজেনের উপর ইলেক্ট্রনের ঘনত্বকে নাইট্রোজেনের চেয়ে বেশি করে তোলে অ্যামোনিয়াম . তদনুসারে, প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয় অ্যালকাইল অ্যামাইনগুলি আরও মৌলিক অ্যামোনিয়া.

অ্যামাইনস কি অ্যাসিডিক নাকি মৌলিক?

লুইস অ্যাসিড অনুসারে- ভিত্তি ধারণা, অ্যামাইনস একটি ইলেক্ট্রন জোড়া দান করতে পারে, তাই তারা লুইস বেস। এছাড়াও, Brønsted-Lowry ঘাঁটি প্রতিস্থাপিত অ্যামোনিয়াম আয়ন গঠনের জন্য একটি প্রোটন গ্রহণ করতে পারে। তাই, অ্যামাইনস লুইস এবং ব্রনস্টেড-লোরি উভয় তত্ত্ব অনুসারে ভিত্তি।