সমযোজী বন্ধন নিয়ম কি কি?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

ক সমযোজী বন্ধন , দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করা হয় এবং দুটি নিউক্লিয়াসের মধ্যবর্তী স্থানে বিদ্যমান। ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন উভয় নিউক্লিয়াসের প্রতি সমান বা অসমভাবে আকৃষ্ট হয়। পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের অসম বণ্টনকে পোলার বলে সমযোজী বন্ধন.

একইভাবে কেউ প্রশ্ন করতে পারে, কিভাবে সমযোজী বন্ধন কাজ করে?

সমযোজী বন্ধন ঘটে যখন ইলেকট্রন জোড়া পরমাণু দ্বারা ভাগ করা হয়। পরমাণু সমযোজী হবে বন্ধন আরও স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য অন্যান্য পরমাণুর সাথে, যা একটি পূর্ণ ইলেক্ট্রন শেল গঠন করে অর্জিত হয়। তাদের বাইরের সর্বাধিক (ভ্যালেন্স) ইলেকট্রন ভাগ করে, পরমাণুগুলি তাদের বাইরের ইলেক্ট্রন শেল পূরণ করতে পারে এবং স্থিতিশীলতা অর্জন করতে পারে।

উপরন্তু, আপনি কিভাবে সমযোজী বন্ধন গণনা করবেন? সংখ্যা বন্ড একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর জন্য পূর্ণ ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন সংখ্যার সমান (2 বা 8 ইলেকট্রন) ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা বিয়োগ। এই পদ্ধতি কাজ করে কারণ প্রতিটি সমযোজী বন্ধন যে একটি পরমাণু গঠন তার চার্জ পরিবর্তন না করে একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে আরেকটি ইলেকট্রন যোগ করে।

এই বিষয়ে, একটি সমযোজী বন্ধন কি এবং উদাহরণ দিন?

উদাহরণ এর সমযোজী বন্ধন : 1. জল। একটি উদাহরণ জল হয় জল একটি গঠিত সমযোজী বন্ধন হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন ধারণকারী বন্ধন একসাথে এইচ করতে₂O. এই পারমাণবিক অণুতে, দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের একক ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুর সাথে ভাগ করে নেয়, যা বিনিময়ে তার নিজস্ব দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়।

অক্টেট নিয়ম কী এবং এটি সমযোজী বন্ধনে কীভাবে ব্যবহৃত হয়?

- অক্টেট নিয়ম বলে যে 8টি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন অর্জন করতে পরমাণুগুলি ইলেকট্রন হারায়, লাভ করে বা ভাগ করে ( অক্টেট ) এটাই সমযোজী বন্ধনে ব্যবহৃত হয় যখন পরমাণু ভাগ ইলেকট্রন অর্জন অক্টেট.