ভিডিও: সমযোজী বন্ধন নিয়ম কি কি?
2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34
ক সমযোজী বন্ধন , দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করা হয় এবং দুটি নিউক্লিয়াসের মধ্যবর্তী স্থানে বিদ্যমান। ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন উভয় নিউক্লিয়াসের প্রতি সমান বা অসমভাবে আকৃষ্ট হয়। পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের অসম বণ্টনকে পোলার বলে সমযোজী বন্ধন.
একইভাবে কেউ প্রশ্ন করতে পারে, কিভাবে সমযোজী বন্ধন কাজ করে?
সমযোজী বন্ধন ঘটে যখন ইলেকট্রন জোড়া পরমাণু দ্বারা ভাগ করা হয়। পরমাণু সমযোজী হবে বন্ধন আরও স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য অন্যান্য পরমাণুর সাথে, যা একটি পূর্ণ ইলেক্ট্রন শেল গঠন করে অর্জিত হয়। তাদের বাইরের সর্বাধিক (ভ্যালেন্স) ইলেকট্রন ভাগ করে, পরমাণুগুলি তাদের বাইরের ইলেক্ট্রন শেল পূরণ করতে পারে এবং স্থিতিশীলতা অর্জন করতে পারে।
উপরন্তু, আপনি কিভাবে সমযোজী বন্ধন গণনা করবেন? সংখ্যা বন্ড একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর জন্য পূর্ণ ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন সংখ্যার সমান (2 বা 8 ইলেকট্রন) ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা বিয়োগ। এই পদ্ধতি কাজ করে কারণ প্রতিটি সমযোজী বন্ধন যে একটি পরমাণু গঠন তার চার্জ পরিবর্তন না করে একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে আরেকটি ইলেকট্রন যোগ করে।
এই বিষয়ে, একটি সমযোজী বন্ধন কি এবং উদাহরণ দিন?
উদাহরণ এর সমযোজী বন্ধন : 1. জল। একটি উদাহরণ জল হয় জল একটি গঠিত সমযোজী বন্ধন হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন ধারণকারী বন্ধন একসাথে এইচ করতে2O. এই পারমাণবিক অণুতে, দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের একক ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুর সাথে ভাগ করে নেয়, যা বিনিময়ে তার নিজস্ব দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়।
অক্টেট নিয়ম কী এবং এটি সমযোজী বন্ধনে কীভাবে ব্যবহৃত হয়?
- অক্টেট নিয়ম বলে যে 8টি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন অর্জন করতে পরমাণুগুলি ইলেকট্রন হারায়, লাভ করে বা ভাগ করে ( অক্টেট ) এটাই সমযোজী বন্ধনে ব্যবহৃত হয় যখন পরমাণু ভাগ ইলেকট্রন অর্জন অক্টেট.
প্রস্তাবিত:
কেন mg সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে?
1) ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্লোরিন একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে। সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন দুই বা ততোধিক পরমাণু তাদের মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে। আয়নিক বন্ড হল যখন পরমাণুগুলি ইলেকট্রন লাভ করে বা হারায় এবং চার্জযুক্ত প্রজাতি (আয়ন) হয়ে যায় যা একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াকে আয়নিক বন্ড বলে।
NaCl কি একটি ননপোলার সমযোজী বন্ধন ধারণ করে?
হ্যাঁ, NaCl একটি আয়নিক বন্ধন যা এটিকে মেরু করে তোলে। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য হল বন্ড পোলার বা ননপোলার। যদি একটি বন্ধনের দুটি পরমাণুর একই তড়িৎ ঋণাত্মকতা থাকে, (যেমন, একই পরমাণুর দুটি নিয়ে গঠিত) বন্ধনটি অ-পোলার হয় কারণ উভয় পরমাণুর ইলেকট্রনের প্রতি সমান আকর্ষণ থাকে
পণ্য নিয়ম এবং চেইন নিয়ম মধ্যে পার্থক্য কি?
সাধারণভাবে f(g(x)) এর মতো 'ফাংশনের ফাংশন'কে আলাদা করার সময় আমরা চেইন নিয়ম ব্যবহার করি। সাধারণভাবে f(x)g(x) এর মতো একসাথে গুণিত দুটি ফাংশনের পার্থক্য করার সময় আমরা পণ্যের নিয়ম ব্যবহার করি। কিন্তু মনে রাখবেন তারা আলাদা ফাংশন: একটি অন্যটির উত্তরের উপর নির্ভর করে না
একটি হাইড্রোজেন বন্ধন একটি সমযোজী বন্ধন হিসাবে একই?
হাইড্রোজেন বন্ড হল একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ইতিবাচক চার্জ এবং প্রতিবেশী অণুর অক্সিজেন পরমাণুর নেতিবাচক চার্জের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াকে দেওয়া নাম। সমযোজী বন্ধন হল একই অণুর দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া
সমযোজী বন্ধন জন্য নিয়ম কি কি?
অক্টেট নিয়মে একটি অণুতে থাকা সমস্ত পরমাণুর 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকা প্রয়োজন -- হয় ভাগ করে, হারানো বা ইলেকট্রন লাভ করে -- স্থিতিশীল হওয়ার জন্য। সমযোজী বন্ধনের জন্য, পরমাণুগুলি অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করার জন্য একে অপরের সাথে তাদের ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়। এটি আর্গনের মতো হতে চায় যার সম্পূর্ণ বাইরের ভ্যালেন্স শেল রয়েছে