সমযোজী বন্ধন জন্য নিয়ম কি কি?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

অক্টেট নিয়ম একটি অণুর সমস্ত পরমাণুর 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকা প্রয়োজন -- হয় ভাগ করে, হারানো বা ইলেকট্রন লাভ করে -- স্থিতিশীল হতে। জন্য সমযোজী বন্ধনের , পরমাণু অক্টেটকে সন্তুষ্ট করার জন্য একে অপরের সাথে তাদের ইলেকট্রন ভাগ করে নেয় নিয়ম . এটি আর্গনের মতো হতে চায় যার সম্পূর্ণ বাইরের ভ্যালেন্স শেল রয়েছে।

একইভাবে, লোকেরা জিজ্ঞাসা করে, অক্টেট নিয়ম কী এবং এটি সমযোজী বন্ধনে কীভাবে ব্যবহৃত হয়?

- অক্টেট নিয়ম বলে যে 8টি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন অর্জন করতে পরমাণুগুলি ইলেকট্রন হারায়, লাভ করে বা ভাগ করে ( অক্টেট ) এটাই সমযোজী বন্ধনে ব্যবহৃত হয় যখন পরমাণু ভাগ ইলেকট্রন অর্জন অক্টেট.

উপরন্তু, 3 ধরনের সমযোজী বন্ধন কি কি? দ্য তিন প্রকার অন্যান্য উত্তরে উল্লিখিত পোলার সমযোজী , অপোলার সমযোজী , এবং সমন্বয় সমযোজী . প্রথম, পোলার সমযোজী , দুটি অধাতুর মধ্যে গঠিত হয় যার তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য রয়েছে। তারা তাদের ইলেকট্রন ঘনত্ব অসমভাবে ভাগ করে নেয়।

একইভাবে, জিজ্ঞাসা করা হয়, সমযোজী বন্ধন এবং উদাহরণ কী?

উদাহরণ যৌগ যা শুধুমাত্র ধারণ করে সমযোজী বন্ধনের মিথেন (CH₄), কার্বন মনোক্সাইড (CO), এবং আয়োডিন মনোব্রোমাইড (IBr)। সমযোজী বন্ধন হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে: যেহেতু প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি করে ইলেকট্রন থাকে, তাই তারা একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে তাদের বাইরের খোলস পূরণ করতে সক্ষম হয় সমযোজী বন্ধন.

আপনি কিভাবে একটি সমযোজী বন্ধন সনাক্ত করবেন?

একটি দম্পতি ভিন্ন উপায় আছে নির্ধারণ যদি একটি বন্ধন আয়নিক বা সমযোজী . সংজ্ঞা অনুসারে, একটি আয়নিক বন্ধন একটি ধাতু এবং একটি অধাতু মধ্যে, এবং a সমযোজী বন্ধন 2টি অধাতুর মধ্যে। তাই আপনি সাধারণত শুধু পর্যায় সারণী তাকান এবং নির্ধারণ আপনার যৌগটি একটি ধাতু/অধাতু দিয়ে তৈরি হোক বা মাত্র 2টি অধাতু।