Dummies জন্য একটি সমযোজী বন্ধন কি?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

জন্য পরিবেশ বিজ্ঞান ডামি

যখন দুটি পরমাণু একসাথে মিলিত হয় a সমযোজী বন্ধন , তারা ইলেকট্রন ভাগ করে এমন একটি অণু গঠন করে। আয়নিক মধ্যে অসদৃশ বন্ধন , a তে পরমাণুর কোনোটিই নয় সমযোজী বন্ধন একটি ইলেকট্রন হারায় বা লাভ; পরিবর্তে, উভয় পরমাণু একজোড়া ভাগ করা ইলেকট্রন ব্যবহার করে।

এছাড়া, সমযোজী বন্ধন সহজ শর্তাবলী কি?

সমযোজী বন্ধনের রাসায়নিক হয় বন্ড দুটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে। একটি উদাহরণ হল জল, যেখানে হাইড্রোজেন (H) এবং অক্সিজেন (O) বন্ধন একসাথে তৈরি করতে (এইচ₂ও)। একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেলে সাধারণত আটটি ইলেকট্রন থাকে, বা হাইড্রোজেন বা হিলিয়ামের ক্ষেত্রে দুটি। সমযোজী বন্ধনের ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন ভাগ করে পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়।

পরবর্তীকালে, প্রশ্ন হল, ডামিদের জন্য একটি আয়নিক বন্ধন কী? জন্য পরিবেশ বিজ্ঞান ডামি অণু গঠন করতে, পরমাণু তৈরি করতে তাদের বাইরের ইলেকট্রন শেল থেকে ইলেকট্রন বিনিময় বা ভাগ করে নিতে হবে বন্ড . একটি আয়নিক বন্ধন যখন একটি পরমাণু অন্য পরমাণুকে একটি ইলেকট্রন দেয় তখন ঘটে। এইভাবে সংযুক্ত পরমাণুকে বলা হয় আয়নিক যৌগ

সহজভাবে, আপনি কিভাবে একটি সমযোজী বন্ধন বর্ণনা করবেন?

ক সমযোজী বন্ধন , এছাড়াও একটি আণবিক বলা হয় বন্ধন , একটি রাসায়নিক বন্ধন যেটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া ভাগাভাগি করে। এই ইলেক্ট্রন জোড়াগুলি ভাগ করা জোড়া বা হিসাবে পরিচিত বন্ধন জোড়া, এবং পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণীয় এবং বিকর্ষণকারী শক্তির স্থিতিশীল ভারসাম্য, যখন তারা ইলেকট্রন ভাগ করে, তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন.

একটি সমযোজী বন্ধন কি এবং উদাহরণ দিন?

উদাহরণ যৌগ যা শুধুমাত্র ধারণ করে সমযোজী বন্ধনের মিথেন (CH₄), কার্বন মনোক্সাইড (CO), এবং আয়োডিন মনোব্রোমাইড (IBr)। সমযোজী বন্ধন হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে: যেহেতু প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি করে ইলেকট্রন থাকে, তাই তারা একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে তাদের বাইরের খোলস পূরণ করতে সক্ষম হয় সমযোজী বন্ধন.