ভিডিও: কোন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি পরমাণুকে তার স্থল অবস্থায় উপস্থাপন করে?
2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34
তাই যে কোনো ইলেকট্রনের গঠন যা দ্য শেষ ইলেকট্রন (আবার, দ্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ) আছে ক উচ্চতর শক্তির কক্ষপথ, এই উপাদানটি একটিতে বলা হয় উত্তেজিত অবস্থা . উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা তাকান স্থল অবস্থা ( ইলেকট্রন ভিতরে দ্য শক্তিগতভাবে সর্বনিম্ন উপলব্ধ অরবিটাল) অক্সিজেন, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s22s22p4।
আরও জেনে নিন, গ্রাউন্ড স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বলতে কী বোঝায়?
দ্য গ্রাউন্ড স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এর ব্যবস্থা ইলেকট্রন কম শক্তির মাত্রা সহ একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে। দ্য ইলেকট্রন বিভিন্ন শক্তি স্তরের কক্ষপথ দখল করা স্বাভাবিকভাবেই সর্বনিম্ন শক্তির দিকে পড়ে অবস্থা বা স্থল রাষ্ট্র.
উপরের দিকে, স্থল অবস্থায় Mn পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশন কী? দ্য গ্রাউন্ড স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এর স্থল রাষ্ট্র বায়বীয় নিরপেক্ষ ম্যাঙ্গানিজ হল [আর]। 3 ডি5. 4s2 এবং শব্দটি প্রতীক 6এস5/2.
এর মধ্যে, কোনটি গ্রাউন্ড স্টেট কনফিগারেশনে প্রতিনিধিত্ব করে?
ক স্থল - অবস্থা পরমাণু এমন একটি পরমাণু যেখানে ইলেকট্রনের মোট শক্তি স্থানান্তর করে কমানো যায় না এক বা বিভিন্ন অরবিটালে আরও ইলেকট্রন। অর্থাৎ ক স্থল - অবস্থা পরমাণু, সমস্ত ইলেকট্রন সর্বনিম্ন সম্ভাব্য শক্তি স্তরে আছে। যেমন: একটি কার্বন পরমাণু বিবেচনা করুন যার ইলেকট্রনের গঠন নিম্নলিখিত.
হুন্ড নিয়ম কি?
হুন্ডের নিয়ম . হুন্ডের নিয়ম : একটি সাবশেলের প্রতিটি অরবিটাল এককভাবে একটি ইলেকট্রন দ্বারা দখল করা হয় কোনো একটি অরবিটাল দ্বিগুণভাবে দখল করার আগে, এবং এককভাবে দখল করা অরবিটালে সমস্ত ইলেকট্রনের একই স্পিন থাকে।
প্রস্তাবিত:
উত্তেজিত অবস্থায় ক্লোরিনের ইলেকট্রন কনফিগারেশন কী?
কোন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন উত্তেজিত অবস্থায় ক্লোরিনের একটি পরমাণুকে উপস্থাপন করে? (2) 2-8-6-1 এটি ক্লোরিনের উত্তেজিত অবস্থা, পর্যায় সারণিতে স্থল অবস্থা 2-8-7। উত্তেজিত রাষ্ট্র ইলেকট্রন কনফিগারেশন একটি ইলেকট্রনকে একটি শক্তি স্তর ছেড়ে উচ্চ স্তরে চলে যাচ্ছে
একটি ক্যালসিয়াম পরমাণুর জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?
[আর] 4s²
ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 2 5 কোন উপাদান আছে?
চিত্র 5.9 তীরটি ক্রমটি মনে রাখার একটি দ্বিতীয় উপায় দেখায় যেখানে সাবলেভেলগুলি পূরণ হয়। সারণি 5.2 পারমাণবিক সংখ্যা 1 থেকে 18 সহ মৌলের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন দেখায়। মৌল পারমাণবিক সংখ্যা ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সালফার 16 1s22s22p63s23p4 ক্লোরিন 17 1s22s22p63s23p5 আর্গন 18s2223s23p5
ক্রোমিয়াম পরমাণুর স্থল অবস্থায় কয়টি 3d ইলেকট্রন থাকে?
ক্রোমিয়াম পরমাণুর 24টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং শেল গঠন 2.8। 13.1। গ্রাউন্ড স্টেট গ্যাসীয় নিরপেক্ষ ক্রোমিয়ামের গ্রাউন্ড স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar]। 3d5
ইলেকট্রন যখন তাদের স্থল অবস্থায় ফিরে আসে তখন কী ঘটে?
একটি পরমাণু শোষণ নামক একটি প্রক্রিয়ায় তার চারপাশ থেকে শক্তি গ্রহণ করে একটি স্থল অবস্থা থেকে উত্তেজিত অবস্থায় পরিবর্তিত হয়। ইলেক্ট্রন শক্তি শোষণ করে এবং উচ্চ শক্তি স্তরে লাফ দেয়। বিপরীত প্রক্রিয়ায়, নির্গমন, ইলেক্ট্রন শোষিত অতিরিক্ত শক্তি ত্যাগ করে স্থল অবস্থায় ফিরে আসে।