ভিডিও: ক্রোমিয়াম পরমাণুর স্থল অবস্থায় কয়টি 3d ইলেকট্রন থাকে?
2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34
ক্রোমিয়াম পরমাণু আছে 24 ইলেকট্রন এবং শেল গঠন হল 2.8। 13.1। দ্য স্থল অবস্থা ইলেকট্রন এর কনফিগারেশন স্থল রাষ্ট্র বায়বীয় নিরপেক্ষ ক্রোমিয়াম হল [আর]। 3 ডি 5.
একইভাবে, লোকেরা জিজ্ঞাসা করে, ক্রোমিয়ামের জন্য স্থল অবস্থায় কতগুলি 3d ইলেকট্রন ভবিষ্যদ্বাণী করা হবে?
4s পূর্ণ হওয়ার পর আমরা বাকি চারটি রাখি ইলেকট্রন মধ্যে 3 ডি অরবিটাল এবং 3d4 দিয়ে শেষ। তাই প্রত্যাশিত ইলেকট্রন জন্য কনফিগারেশন ক্রোমিয়াম 1s হবে22 সে22 পি63s23 পি44s2 3 ডি 9. উল্লেখ্য যে লেখার সময় ইলেকট্রন একটি পরমাণুর মত কনফিগারেশন ক্র , দ্য 3 ডি সাধারণত 4s এর আগে লেখা হয়।
দ্বিতীয়ত, cr3+ এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন কি? সেটা কেমন Cr3+ এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s2 2s2 2[6 3s2 3p6 3d5 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3d3.
এর পাশে, CR এ কয়টি 3d ইলেকট্রন আছে?
5 ইলেকট্রন
ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন কেন?
জন্য একটি ব্যাখ্যা ক্রোমিয়াম , তারপর, হল: সর্বাধিক বিনিময় শক্তি Πe এটিকে স্থিতিশীল করে কনফিগারেশন (3d54s1)। শুধুমাত্র 4 (3d44s2) এর পরিবর্তে কিভাবে 5টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে তা থেকে সর্বাধিকীকরণ আসে।
প্রস্তাবিত:
একটি নিরপেক্ষ ক্রোমিয়াম পরমাণুতে কয়টি প্রোটন থাকে?
তাই একটি ক্রোমিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 24টি প্রোটন রয়েছে। একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান কারণ পরমাণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ। ক্রোমিয়ামের একটি পরমাণুতে 24টি ইলেকট্রন থাকে। ক্রোমিয়ামের পারমাণবিক ওজন প্রায় 52 এর সমান
টিনের চার্জবিহীন পরমাণুর কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
এই টিনের পরমাণুতে 50টি প্রোটন, 69টি নিউট্রন এবং 48টি ইলেকট্রন রয়েছে
প্রতিটি মৌলের একটি পরমাণুর দ্বিতীয় শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
যখন প্রথম শক্তি স্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকে, তখন পরবর্তী ইলেকট্রনগুলি দ্বিতীয় শক্তি স্তরে যায় যতক্ষণ না দ্বিতীয় স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকে। যখন দ্বিতীয় শক্তি স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকে, তখন পরবর্তী ইলেকট্রনগুলি তৃতীয় শক্তি স্তরে যায় যতক্ষণ না তৃতীয় স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকে
কোন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি পরমাণুকে তার স্থল অবস্থায় উপস্থাপন করে?
সুতরাং যে কোনো ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন যেখানে শেষ ইলেকট্রন (আবার, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন) উচ্চতর শক্তির কক্ষপথে থাকে, এই উপাদানটিকে উত্তেজিত অবস্থায় বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা অক্সিজেনের স্থল অবস্থার দিকে তাকাই (শক্তিশালীভাবে সর্বনিম্ন উপলব্ধ অরবিটালে ইলেকট্রন) তাহলে ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল 1s22s22p4
ইলেকট্রন যখন তাদের স্থল অবস্থায় ফিরে আসে তখন কী ঘটে?
একটি পরমাণু শোষণ নামক একটি প্রক্রিয়ায় তার চারপাশ থেকে শক্তি গ্রহণ করে একটি স্থল অবস্থা থেকে উত্তেজিত অবস্থায় পরিবর্তিত হয়। ইলেক্ট্রন শক্তি শোষণ করে এবং উচ্চ শক্তি স্তরে লাফ দেয়। বিপরীত প্রক্রিয়ায়, নির্গমন, ইলেক্ট্রন শোষিত অতিরিক্ত শক্তি ত্যাগ করে স্থল অবস্থায় ফিরে আসে।