কিভাবে ইলেকট্রন স্থানান্তর দ্বারা NaCl গঠিত হয়?

2025 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2025-01-22 16:56

যখন সোডিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণু একত্রিত হয় সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠন করে ( NaCl ), তারা স্থানান্তর একটি ইলেকট্রন . সঙ্গে স্থানান্তর এর ইলেকট্রন , যাইহোক, তারা বৈদ্যুতিকভাবে চার্জিত হয়ে যায় এবং এর মাধ্যমে লবণে একত্রিত হয় গঠন আয়নিক বন্ডের। সোডিয়াম আয়ন এখন মাত্র দশ ইলেকট্রন , কিন্তু এখনও এগারোটি প্রোটন আছে।

এই বিষয়ে, কিভাবে সোডিয়াম ক্লোরাইড ইলেকট্রন স্থানান্তর দ্বারা গঠিত হয় কেন সোডিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে?

সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নিক যৌগ যা গঠিত সোডিয়াম আয়ন এবং ক্লোরাইড আয়ন কঠিন মধ্যে ফর্ম এই দুই মধ্যে বন্ধন খুব শক্তিশালী. কিন্তু পানিতে আয়নগুলো মুক্ত হয়ে এলোমেলোভাবে চলাচল করে। এই আয়নগুলি চার্জ বাহক এবং এইভাবে দায়ী বিদ্যুৎ সঞ্চালন

এছাড়াও, নিউক্লিয়াসে ইলেকট্রন স্থানান্তর কি প্রভাব ফেলে? ইলেকট্রন পরমাণুর ঋণাত্মক চার্জযুক্ত কণা। একসাথে, সব ইলেকট্রন একটি পরমাণুর একটি নেতিবাচক চার্জ তৈরি করে যা পারমাণবিক প্রোটনের ধনাত্মক চার্জের ভারসাম্য বজায় রাখে নিউক্লিয়াস . ইলেকট্রন পরমাণুর অন্যান্য অংশের তুলনায় অত্যন্ত ছোট।

এই বিষয়টি মাথায় রেখে ইলেকট্রন স্থানান্তরের ফলে কী ধরনের বন্ধন তৈরি হয়?

একটি আয়নিক গঠন বন্ড হস্তান্তরের ফলাফল এক বা একাধিক ইলেকট্রন একটি ধাতু থেকে একটি অ ধাতু উপর. সমযোজী বন্ধন : বন্ধন অ ধাতু মধ্যে দুটি গঠিত ইলেকট্রন দুটি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা। সমযোজীতে বন্ধন , দুই ইলেকট্রন পরমাণু দ্বারা ভাগ করা উভয় পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রতি আকৃষ্ট হয়।

সোডিয়াম ক্লোরাইড কি বিদ্যুতের ভালো পরিবাহী?

কঠিন অবস্থায় আয়নিক যৌগ যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড তাদের আয়নগুলি অবস্থানে স্থির থাকে এবং তাই এই আয়নগুলি নড়াচড়া করতে পারে না তাই কঠিন আয়নিক যৌগগুলি পরিচালনা করতে পারে না বিদ্যুৎ . তবে গলিত অবস্থায়, আয়নিক যৌগের আয়নগুলি প্রবাহের জন্য মুক্ত এবং তাই গলিত হয় সোডিয়াম ক্লোরাইড পরিচালনা করতে পারে বিদ্যুৎ.