আপনি কিভাবে Clausius Clapeyron সমীকরণ গণনা করবেন?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

ক্লসিয়াস - Clapeyron সমীকরণ - একটি উদাহরণ.

জলের আঁচিল ভগ্নাংশ (দ্রাবক) গণনা করুন।

1. এক্স_{দ্রাবক} = n_জল / (n_{গ্লুকোজ} + n_জল).
2. জলের মোলার ভর 18 ^g/_mol, এবং গ্লুকোজের জন্য এটি 180.2 ^g/_mol.
3. _জল = 500 / 18 = 27.70 মোল।
4. _{গ্লুকোজ} = 100 / 180.2 = 0.555 mol।
5. এক্স_{দ্রাবক} = 27.70 / (27.70 + 0.555) = 0.98.

একইভাবে, লোকেরা জিজ্ঞাসা করে, ক্লসিয়াস ক্ল্যাপেয়ারন সমীকরণটি কী উপস্থাপন করে?

আরো সাধারণভাবে ক্লসিয়াস - Clapeyron সমীকরণ দুটি পর্যায়ের মধ্যে ভারসাম্যের অবস্থার জন্য চাপ এবং তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্কের সাথে সম্পর্কিত। দুটি পর্যায় পরমানন্দের জন্য বাষ্প এবং কঠিন বা গলে যাওয়ার জন্য কঠিন এবং তরল হতে পারে।

কেউ জিজ্ঞাসা করতে পারে, ক্লসিয়াস ক্ল্যাপেয়ারন সমীকরণে C এর জন্য কী দাঁড়ায়? (1) যেখানে পি হয় বাষ্প চাপের প্রাকৃতিক লগারিদম, ∆Hvap হয় বাষ্পীভবনের তাপ, আর হয় সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (8.31 J·K-1mol-1), T পরম তাপমাত্রা, এবং গ একটি ধ্রুবক (তাপ ক্ষমতার সাথে সম্পর্কিত নয়)।

এছাড়াও জানতে হবে, ক্লসিয়াস ক্ল্যাপেয়ারন সমীকরণ কী এবং কেন এটি গুরুত্বপূর্ণ?

ক্লসিয়াস - Clapeyron সমীকরণ নিম্নলিখিত উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়: যেকোনো তাপমাত্রায় বাষ্পের চাপ অনুমান করতে। দুটি তাপমাত্রায় পরিমাপ করা বাষ্পের চাপ থেকে ফেজ ট্রানজিশনের তাপ বাষ্পীভবন অনুমান করতে।

বাষ্পীভবনের তাপের সমীকরণ কী?

ব্যবহার সূত্র q = m·ΔH_v যার মধ্যে q = তাপ শক্তি, m = ভর, এবং ΔH_v = বাষ্পীভবনের উত্তাপ.