সুচিপত্র:

কোন অ্যানয়নগুলি সাধারণত দ্রবণীয় যৌগ গঠন করে?
কোন অ্যানয়নগুলি সাধারণত দ্রবণীয় যৌগ গঠন করে?

ভিডিও: কোন অ্যানয়নগুলি সাধারণত দ্রবণীয় যৌগ গঠন করে?

ভিডিও: কোন অ্যানয়নগুলি সাধারণত দ্রবণীয় যৌগ গঠন করে?
ভিডিও: দ্রবণীয় এবং অদ্রবণীয় যৌগ তালিকা - দ্রবণীয়তার নিয়ম সারণী - লবণ ও পদার্থের তালিকা 2024, ডিসেম্বর
Anonim

একটি যৌগ সম্ভবত দ্রবণীয় যদি এতে নিম্নলিখিত অ্যানিয়নগুলির একটি থাকে:

  • হ্যালিড: ক্ল -, ব্র -, আমি - (ব্যতীত: Ag+, Hg2+, পবি2+)
  • নাইট্রেট (NO3-), পারক্লোরেট (ClO4-), অ্যাসিটেট (CH3CO2-), সালফেট (SO42-) (ব্যতীত: বা2+, Hg22+, পবি2+ সালফেট)

সহজভাবে, কোন অ্যায়নগুলি সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়?

একটি টেবিল হিসাবে দ্রাব্যতা নিয়ম

25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে জলীয় দ্রবণের জন্য দ্রাব্যতার নিয়ম
ঋণাত্মক আয়ন (আয়ন) + জলে যৌগগুলির দ্রবণীয়তা
ক্লোরাইড (Cl-) ব্রোমাইড (Br-) আয়োডাইড (আই-) + কম দ্রবণীয়তা (অদ্রবণীয়)
+ দ্রবণীয়
সালফেট (SO42-) + কম দ্রবণীয়তা (অদ্রবণীয়)

কোন পলিটমিক আয়ন সবসময় দ্রবণীয়? 1) লবণ অ্যামোনিয়াম এবং ক্ষার ধাতু (কলাম 1A হাইড্রোজেন ব্যতীত) সর্বদা দ্রবণীয়। 2) সমস্ত ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডগুলি দ্রবণীয় হয় যখন Ag, Hg2+ এবং Pb এর সাথে মিলিত হয় যা অদ্রবণীয়। 3) ক্লোরেট, অ্যাসিটেট এবং নাইট্রেট (CANs) দ্রবণীয়।

উপরন্তু, কোন যৌগ সবসময় দ্রবণীয়?

দ্রাব্যতা নিয়ম

  • গ্রুপ I উপাদান ধারণকারী লবণ (লি+, না+, কে+, সি.এস+, আরবি+) দ্রবণীয়।
  • নাইট্রেট আয়ন ধারণকারী লবণ (NO3-) সাধারণত দ্রবণীয়।
  • Cl ধারণকারী লবণ -, ব্র -, বা আমি - সাধারণত দ্রবণীয় হয়।
  • বেশিরভাগ রূপালী লবণ অদ্রবণীয়।
  • বেশিরভাগ সালফেট লবণ দ্রবণীয়।
  • বেশিরভাগ হাইড্রক্সাইড লবণ সামান্য দ্রবণীয়।

AgCl কি পানিতে দ্রবণীয়?

অনেক আয়নিক কঠিন পদার্থ, যেমন সিলভার ক্লোরাইড (AgCl) পানিতে দ্রবীভূত হয় না। কঠিন AgCl জালিকে একত্রে ধারণকারী শক্তিগুলি হাইড্রেটেড আয়ন, Ag গঠনের পক্ষপাতী শক্তিগুলির দ্বারা পরাস্ত করার পক্ষে খুব শক্তিশালী+(aq) এবং Cl-(aq)।

প্রস্তাবিত: