আপনি কিভাবে সমাধানের তাপ গণনা করবেন?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-18 08:13

সমাধানের তাপ বা সমাধান রসায়ন টিউটোরিয়ালের এনথালপি

1. নির্গত বা শোষিত শক্তির পরিমাণ গণনা করা হয়। q = m × C_g × ΔT। q = নির্গত বা শোষিত শক্তির পরিমাণ।
2. গণনা করা দ্রবণীয় মোল n = m ÷ M. n = দ্রবণের আঁচিল।
3. শক্তির পরিমাণ ( তাপ ) দ্রবণের প্রতি মোল মুক্তি বা শোষিত গণনা করা হয়। Δএইচ_সলন = q ÷ n।

সহজভাবে, আপনি কিভাবে kJ mol এ দ্রবণের তাপ গণনা করবেন?

সমাধানের এনথালপি (সমাধানের তাপ) উদাহরণ

1. বিক্রিয়া দ্বারা q = ভর(জল) × নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা(জল) × তাপমাত্রার পরিবর্তন(সলিউশন) জুলে q, মুক্তির তাপ গণনা করুন
2. দ্রবণের মোল গণনা করুন (NaOH_(s)): মোলস = ভর ÷ মোলার ভর।
3. কেজে মোলে এনথালপি পরিবর্তন, ΔH, গণনা করুন^-1 দ্রবণীয়:

NaOH এর দ্রবণের তাপ কত? জন্য গৃহীত মান NaOH এর দ্রবণের তাপ হল 44.2 kJ/mol এবং NH4NO3 এর জন্য, এটা হল 25.4 kJ/mol৷

পরবর্তীকালে, কেউ জিজ্ঞাসা করতে পারে, আপনি কীভাবে শোষিত তাপ গণনা করবেন?

দ্য তাপ শোষিত হয় গণনা করা মোলার দ্বারা জলের মোল গুণ করে তাপ বাষ্পীভবন 5. বাষ্প 100oC থেকে 140oC পর্যন্ত উত্তপ্ত হয়। দ্য তাপ শোষিত হয় গণনা করা নির্দিষ্ট ব্যবহার করে তাপ বাষ্প এবং সমীকরণ ΔH=cp×m×ΔT.

NaOH এর নির্দিষ্ট তাপ কি?

প্রাথমিক তাপমাত্রা হিসাবে সর্বনিম্ন তাপমাত্রা = 43.5 ডিগ্রি সেলসিয়াস। HCl এর ঘনত্ব এবং NaOH সোলশন = 1.04 গ্রাম/মিলি। সুনির্দিষ্ট তাপ এইচসিএল এবং NaOH সমাধান=4.017 J/g°C।