কেন NaOH পানিতে দ্রবণীয়?

BaCl2 কি পানিতে দ্রবণীয়?

বেরিয়াম ক্লোরাইড হল বেরিয়ামের অন্যতম জনপ্রিয় লবণ। পানিতে Bacl2 হাইগ্রোস্কোপিক এবং পানিতে দ্রবণীয় উভয়ই। খোলা শিখার সংস্পর্শে এলে যৌগটি হলুদ-সবুজ রঙ দেয়। বেরিয়াম কার্বনেট বা বেরিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি হয়

কেন LiF পানিতে দ্রবণীয় নয়?

কম হাইড্রেশন শক্তি এবং আংশিক সমযোজী এবং আংশিক আয়নিক চরিত্রের কারণে LiCl পানির পাশাপাশি অ্যাসিটোনে দ্রবণীয়। লিথিয়াম ফ্লোরাইডে ফ্লোরাইড আয়নগুলির ছোট আকারের কারণে জালি এনথালপি খুব বেশি। এই ক্ষেত্রে হাইড্রেশন এনথালপি খুব কম। তাই, LiF পানিতে অদ্রবণীয়

কেন ফেনল পানির চেয়ে NaOH এ বেশি দ্রবণীয়?

ফেনল পানির চেয়ে NaOH-এ বেশি দ্রবণীয় কারণ ফেনল সামান্য অম্লীয়। সোডিয়াম ফেনোক্সাইডকে অতিরিক্ত স্থিতিশীল করে তোলে। হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H30) গঠন করতে। সোডিয়ামের সাথে ফেনল একটি ধীর প্রতিক্রিয়া কারণ ফেনল একটি দুর্বল অ্যাসিড।

কেন BeF2 পানিতে দ্রবণীয়?

বৃহৎ হাইড্রেশন শক্তির বিবর্তনের কারণে BeF2 পানিতে দ্রবণীয়, যখন এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়, যা বেরিলিয়াম ফ্লোরাইডের জালি শক্তিকে কাটিয়ে উঠতে যথেষ্ট, যেমন যৌগটি পানিতে দ্রবণীয় হওয়ার জন্য যৌগের জালি শক্তি হতে হবে হাইড্রেশন শক্তির চেয়ে কম

কেন HCl পানিতে দ্রবণীয়?

HCl পানিতে দ্রবীভূত হয় (H2O)। হাইড্রোজেনিয়ন (প্রোটন) পানির সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O) তৈরি করে এবং ক্লোরাইড আয়ন দ্রবণে মুক্ত থাকে। H-Cl সমযোজী বন্ধন ispolar. একটি মেরু বন্ধনে দুটি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর দিকে বেশি আকৃষ্ট হয়