কেন LiF পানিতে দ্রবণীয় নয়?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

এর কম হাইড্রেশন শক্তির কারণে এবং আংশিক সমযোজী এবং আংশিক আয়নিক চরিত্র LiCl হয় পানিতে দ্রবণীয় পাশাপাশি অ্যাসিটোন। ভিতরে লিথিয়াম ফ্লোরাইড ফ্লোরাইড আয়নগুলির ছোট আকারের কারণে জালি এনথালপি খুব বেশি। এই ক্ষেত্রে হাইড্রেশন এনথালপি খুব কম। তাই, লিএফ হয় পানিতে অদ্রবণীয়.

এর ফলে, LiF কি পানিতে দ্রবণীয়?

জন্য লিএফ , এটা বিপরীত. ফ্লোরাইড আয়ন (অন্যান্য হ্যালাইড আয়নের তুলনায়) ছোট আকারের কারণে জালি এনথালপি খুব বেশি; হাইড্রেশন এনথালপি খুব কম। তাই, লিএফ হয় পানিতে অদ্রবণীয়.

পরবর্তীকালে, প্রশ্ন হল, কেন LiF পানিতে প্রায় অদ্রবণীয় যেখানে LiCl শুধু পানিতেই নয়, অ্যাসিটোনেও দ্রবণীয়? LiF পানিতে প্রায় অদ্রবণীয় বাকি প্রতি উচ্চ জালি শক্তি। কিন্তু LiCl দ্রবণীয় ভিতরে জল বাকি প্রতি Li+ আয়নের উচ্চ হাইড্রেশন শক্তি। অ্যানিয়নের আকার বাড়ালে সমযোজী চরিত্র বাড়ে, তাই LiCl দ্রবণীয় ভিতরে অ্যাসিটোন (সমযোজী যৌগ) কিন্তু LiF হয় অদ্রবণীয় ভিতরে অ্যাসিটোন.

কেন, LiF এবং CsI পানিতে কম দ্রবণীয়?

জন্য সিএসআই উভয় আয়নই আকারে বড়। ফলস্বরূপ, উভয় আয়ন ইন সিএসআই কম হাইড্রেটেড এবং ছোট হাইড্রেশন এনথালপি আছে। অন্য দিকে, লিএফ প্রায় পানিতে অদ্রবণীয় এর উচ্চ জালি এনথালপির কারণে। উভয় আয়ন মধ্যে লিএফ ছোট এবং ভারী হাইড্রেটেড।

কেন ফ্লোরাইড অদ্রবণীয়?

দ্রবণীয়তা দুটি ধাপে সঞ্চালিত হয়: একটি যৌগের জালি ভাঙ্গা: জালি ভাঙ্গার জন্য শক্তির প্রয়োজন হয় এবং একে জালি শক্তি/এনথালপি বলা হয়। তাই, ফ্লোরাইড যৌগ সাধারণত কম হয় দ্রবণীয় তাদের সংশ্লিষ্ট ক্লোরাইড যৌগের চেয়ে।