সুচিপত্র:
2025 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2025-01-22 16:56
রসায়নে, ক বন্ধন বা রাসায়নিক বন্ধন অণু বা যৌগের পরমাণুর মধ্যে এবং স্ফটিকের আয়ন এবং অণুর মধ্যে একটি লিঙ্ক। ক বন্ধন বিভিন্ন পরমাণু, অণু বা আয়নের মধ্যে একটি স্থায়ী আকর্ষণ প্রতিনিধিত্ব করে।
এই বিবেচনায়, বিজ্ঞানে রাসায়নিক বন্ধন কী?
রাসায়নিক বন্ধন . ক রাসায়নিক বন্ধন এর শারীরিক ঘটনা রাসায়নিক ইলেকট্রন-অথবা ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তির ভাগাভাগি, সেইসাথে বিনিময়ের মাধ্যমে পরমাণুগুলির আকর্ষণের মাধ্যমে পদার্থগুলিকে একত্রিত করা হয়।
কেউ প্রশ্ন করতে পারে, বন্ধন দুই ধরনের কি? সেখানে দুই প্রধান প্রকার রাসায়নিকের বন্ড যেগুলি পরমাণুগুলিকে একত্রে ধরে রাখে: সমযোজী এবং আয়নিক/ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড . একটি রাসায়নিক ইলেকট্রন ভাগ পরমাণু বন্ধন সমযোজী আছে বন্ড . একটি অক্সিজেন অণু (O2) সমযোজী সহ একটি অণুর একটি ভাল উদাহরণ বন্ধন.
মানুষ আরও জিজ্ঞাসা করে, 4 প্রকারের বন্ধন কী কী?
রাসায়নিক বন্ধনের 4 প্রকার
- 1 আয়নিক বন্ধন। আয়নিক বন্ধনে একটি ইলেকট্রনের স্থানান্তর জড়িত, তাই একটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন লাভ করে যখন একটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন হারায়।
- 2 সমযোজী বন্ধন। জৈব অণুর মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ বন্ধন, একটি সমযোজী বন্ধন দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে।
- 3 পোলার বন্ড।
রাসায়নিক বন্ধন 3 ধরনের কি কি?
তিনটি প্রধান ধরনের বন্ড আছে: আয়নিক , সমযোজী এবং ধাতব। এই বন্ধনগুলি ঘটে যখন ইলেকট্রনগুলি একটি পরমাণু থেকে অন্যটি স্থানান্তরিত হয় এবং এর ফলে বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণের ফলে হয়। এটি সাধারণত 1.8 এর চেয়ে বড় বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য সহ পরমাণুর মধ্যে ঘটে।
প্রস্তাবিত:
Seesaw জন্য বন্ড কোণ কি?
সীসা আকৃতি একক একা জোড়া এবং অণুর অন্যান্য পরমাণুর বন্ধন কোণকে সর্বাধিক করে তোলে। একা জোড়া একটি নিরক্ষীয় অবস্থানে রয়েছে যা 120 এবং 90 ডিগ্রি বন্ধন কোণ সরবরাহ করে, যদি অক্ষীয় অবস্থানে রাখা হয় তবে শুধুমাত্র 90 ডিগ্রি বন্ধন কোণগুলির তুলনায়
কেন no2 একটি ডবল বন্ড আছে?
দুটি N=O ডাবল বন্ড এবং কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই, তাই ইলেকট্রন ঘনত্বের দুটি অঞ্চলের মধ্যে বিকর্ষণ 180° বন্ধন কোণ দ্বারা ন্যূনতম করা হয় এবং এটি রৈখিক, যেমন CO2 এর সাথে। NO2-এ একক ইলেক্ট্রনের তুলনায় একটি বড় বিকর্ষণ, তাই O-N-O কোণ আরও কমিয়ে 115.4° এ
একটি delocalized পাই বন্ড কি?
একটি delocalized π বন্ড একটি π যে বন্ডে ইলেকট্রন দুটি নিউক্লিয়াসের উপরে চলাচল করতে পারে
কিভাবে একটি সমযোজী বন্ধন একটি আয়নিক বন্ড কুইজলেট থেকে আলাদা?
একটি আয়নিক এবং একটি সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য হল যে দুটি পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করলে একটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। আয়নিক বন্ধনগুলি এমন শক্তি যা বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণের বৈদ্যুতিক স্থিতিশীল শক্তিকে একত্রে ধরে রাখে। আয়নিক বন্ডের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য 2 এর চেয়ে বেশি বা সমান
বন্ড শক্তি এবং বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তির মধ্যে পার্থক্য কী?
বন্ড এনার্জি এবং বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি এর মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল বন্ড এনার্জি হল একটি যৌগের একই দুই ধরনের পরমাণুর মধ্যে সমস্ত বন্ধন ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির গড় পরিমাণ যেখানে বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি হল একটি নির্দিষ্ট বন্ড ইনহোমোলাইসিস ভেঙ্গে ফেলার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ।