I3 এর সংকরায়ন কি?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

মূলত উত্তর দেওয়া হয়েছে: i3 এর হাইব্রিডাইজেশন কি? ? I3 ^- sp3d আছে সংকরকরণ যেহেতু এটিতে 3টি লোনপেয়ার এবং 2টি বন্ড পেয়ার রয়েছে৷ যেহেতু একা জোড়া নিরক্ষীয় অবস্থান দখল করে এবং বন্ধন জোড়া অক্ষীয় অবস্থান দখল করে, তাই এটি রৈখিক আকার।

তদনুসারে, আপনি কিভাবে i3 এর সংকরকরণ গণনা করবেন?

খুঁজে বের করার আরেকটি উপায় সংকরকরণ অ্যাজিভেন অণু একাকী জোড়া এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাহায্যে। এই অণুতে একা জোড়ার সংখ্যা 3, এবং তারপরে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়া পরমাণুর সংখ্যা 2। তাই, 3+2=5 যা sp3d নির্ধারণ করে সংকরকরণ . অণুর আকৃতি I3 - লিনিয়ার।

একইভাবে, i3 বিয়োগের জ্যামিতি কত? এটি একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল দেয় আকৃতি . ইলেক্ট্রন জোড়া একে অপরকে বিকর্ষণ করে, তাই তারা একে অপরের থেকে তাদের দূরত্ব সর্বাধিক করতে চায়, তাই তারা একে অপরের থেকে 120 ডিগ্রি নিরক্ষীয় অবস্থান নেয় এবং অন্য দুটি আয়োডিন একে অপরের থেকে 180 হয়। এইভাবে সামগ্রিক আকৃতি রৈখিক হয়

তদনুসারে, i3 নেগেটিভের সংকরায়ন কী?

I3 - আণবিক জ্যামিতি এবং বন্ধনকোণ I3 - আণবিক জ্যামিতি রৈখিক। তিনটি আয়োডিন পরমাণু থাকলেও একটি পরমাণুর রয়েছে একটি নেতিবাচক চার্জ যা আরও 3 জোড়া ইলেকট্রন এবং 2 বন্ডপেয়ার দেয়। এর স্টেরিক সংখ্যা হবে 5। তিনটি একাকী জোড়া অন্যটিকে রিপিলিচ করবে এবং নিরক্ষীয় অবস্থান গ্রহণ করবে।

i3-তে কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর সংকরায়ন কী?

উত্তর হল: the কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণু triiodidehas sp3d-এ সংকরকরণ . ট্রাইওডাইড অ্যানিয়নে সেন্ট্রালিওডিন পরমাণু ইলেক্ট্রনের তিনটি নিরক্ষীয় একাকী জোড়া রয়েছে এবং টার্মিনাল আয়োডিনগুলি একটি রৈখিক আকারে অক্ষীয়ভাবে বন্ধনযুক্ত। sp3d তে ইলেকট্রন সংকরকরণ ত্রিকোণীয় বাইপাইরামিডাল প্রতিসাম্যে সাজানো হয়।