সুচিপত্র:

আপনি কিভাবে একটি সমযোজী যৌগের লুইস কাঠামো আঁকবেন?
আপনি কিভাবে একটি সমযোজী যৌগের লুইস কাঠামো আঁকবেন?

ভিডিও: আপনি কিভাবে একটি সমযোজী যৌগের লুইস কাঠামো আঁকবেন?

ভিডিও: আপনি কিভাবে একটি সমযোজী যৌগের লুইস কাঠামো আঁকবেন?
ভিডিও: কোভ্যালেন্ট অণুর জন্য লুইস স্ট্রাকচার: ধাপে ধাপে 2024, এপ্রিল
Anonim

লুইস আঁকুন মধ্যে পৃথক পরমাণুর প্রতীক অণু . পরমাণুকে এমনভাবে একত্রিত করুন যাতে প্রতিটি পরমাণুর চারপাশে আটটি ইলেকট্রন থাকে (বা H এর জন্য দুটি ইলেকট্রন, হাইড্রোজেন ) যেখানে সম্ভব. ভাগ করা ইলেকট্রনের প্রতিটি জোড়া হল a সমযোজী বন্ধন যা একটি ড্যাশ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে।

এই বিষয়ে, আপনি কিভাবে একটি যৌগের জন্য একটি লুইস কাঠামো আঁকবেন?

এই নির্দেশাবলী অণুর জন্য লুইস কাঠামো আঁকতে কেল্টার কৌশলের রূপরেখা দেয়।

  1. ধাপ 1: ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা খুঁজুন।
  2. ধাপ 2: পরমাণুগুলিকে "সুখী" করতে প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা খুঁজুন
  3. ধাপ 3: অণুতে বন্ডের সংখ্যা নির্ধারণ করুন।
  4. ধাপ 4: একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু চয়ন করুন।

এছাড়াও জানুন, আপনি কিভাবে বন্ড অর্ডার পাবেন? যদি অণুতে দুটির বেশি পরমাণু থাকে তবে বন্ড অর্ডার নির্ধারণ করতে এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করুন:

  1. লুইস কাঠামো আঁকুন।
  2. বন্ডের মোট সংখ্যা গণনা করুন।
  3. পৃথক পরমাণুর মধ্যে বন্ড গ্রুপের সংখ্যা গণনা করুন।
  4. অণুর মধ্যে বন্ড গ্রুপের মোট সংখ্যা দ্বারা পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের সংখ্যা ভাগ করুন।

একইভাবে কেউ প্রশ্ন করতে পারে, সমযোজী বন্ধন কোন কাঠামো গঠন করে?

সমযোজী বন্ধনের দুটি পরমাণু জড়িত, সাধারণত অধাতু, যা ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব ভাগ করে ফর্ম শক্তিশালী বন্ধন মিথস্ক্রিয়া। সমযোজী বন্ধনের একক, ডবল এবং ট্রিপল অন্তর্ভুক্ত বন্ড এবং সিগমা এবং পাই বন্ধন মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত যেখানে যথাক্রমে 2, 4, বা 6 ইলেকট্রন ভাগ করা হয়।

bf3 এর গঠন কি?

এর অণুর জ্যামিতি BF3 হল 'ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। রসায়নের রেফারেন্সে, 'ট্রাইগোনাল প্ল্যানার' হল একটি মডেল যার মাঝখানে একটি পরমাণুর চারপাশে তিনটি পরমাণু রয়েছে। এটি একটি সমতলে পেরিফেরাল পরমাণুর মতো, কারণ তাদের তিনটিই 120° বন্ধন কোণের সাথে সমান যা তাদের একটি সমবাহু ত্রিভুজ করে।

প্রস্তাবিত: