আপনি কিভাবে তিল ধারণা খুঁজে পাবেন?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

মোলার ভর খুঁজে পেতে আণবিক সূত্র ব্যবহার করুন; সংখ্যা পেতে moles , যৌগের ভরকে গ্রামে প্রকাশ করা যৌগের মোলার ভর দিয়ে ভাগ করুন।

নিম্নলিখিতগুলির প্রতিটির গ্রামগুলিতে ভর নির্ধারণ করুন:

1. অক্সিজেন পরমাণুর 0.600 mol।
2. অক্সিজেন অণুর 0.600 mol, O.
3. ওজোন অণুর 0.600 mol, O.

তাছাড়া মোল ধারণার সূত্র কী?

সম্পর্কিত সূত্র. সংখ্যা moles একটি উপাদান/যৌগের একটি প্রদত্ত নমুনায় নমুনার মোট ভরকে উপাদান/যৌগের মোলার ভর দিয়ে ভাগ করে গণনা করা যেতে পারে, যেমনটি নিম্নলিখিত দ্বারা বর্ণিত হয়েছে সূত্র . অতএব, এক ভর আঁচিল একটি উপাদানের গ্রাম এর পারমাণবিক ভরের সমান হবে।

তেমনি আঁচিলের ভিত্তি কি? দ্য আঁচিল ইন্টারন্যাশনাল ব্যুরো অফ ওয়েটস অ্যান্ড মেজারস দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল "কোন সিস্টেমের পদার্থের পরিমাণ যাতে 0.012 কিলোগ্রাম কার্বন-12-এ পরমাণুর মতো প্রাথমিক সত্তা রয়েছে।" এইভাবে, যে সংজ্ঞা দ্বারা, এক আঁচিল বিশুদ্ধ ¹²সি এর ভর ছিল ঠিক 12 গ্রাম।

পরবর্তীকালে, কেউ জিজ্ঞাসা করতে পারে, আপনি কীভাবে রসায়নে মোল ব্যবহার করবেন?

মোলার ভর একটি পদার্থের গ্রাম রূপান্তর করতে ব্যবহৃত হয় moles এবং প্রায়ই ব্যবহৃত হয় রসায়ন . পর্যায় সারণিতে একটি মৌলের মোলার ভর পাওয়া যায় এবং এটি গ্রাম/এ মৌলের পারমাণবিক ওজন। আঁচিল (g/mol)। কোনো পদার্থের ভর জানা থাকলে, এর সংখ্যা moles পদার্থের মধ্যে গণনা করা যেতে পারে।

মোল ধারণা উদাহরণ কি?

দ্য তিল . একটি পদার্থের পরিচয় শুধুমাত্র এতে থাকা পরমাণু বা আয়নগুলির প্রকার দ্বারা নয়, প্রতিটি ধরণের পরমাণু বা আয়নের পরিমাণ দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়। জন্য উদাহরণ , জল, এইচ₂O, এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড, H₂ও₂, একই রকম যে তাদের নিজ নিজ অণু হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত।