বোহরের তত্ত্ব কেন বিজ্ঞানীদের দ্বারা গৃহীত হয়েছিল?
বোহরের তত্ত্ব কেন বিজ্ঞানীদের দ্বারা গৃহীত হয়েছিল?

ভিডিও: বোহরের তত্ত্ব কেন বিজ্ঞানীদের দ্বারা গৃহীত হয়েছিল?

ভিডিও: বোহরের তত্ত্ব কেন বিজ্ঞানীদের দ্বারা গৃহীত হয়েছিল?
ভিডিও: বোহরের তত্ত্ব কীভাবে প্রতিটি বস্তু এবং পরমাণুর স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করে || বোহরের তত্ত্ব মহাবিশ্বকে স্থিতিশীল করে 2024, নভেম্বর
Anonim

বোহর বৈপ্লবিক ধারণার পরামর্শ দিয়েছিলেন যে ইলেকট্রন শক্তির স্তরের (কক্ষপথ) মধ্যে একটি কোয়ান্টাম ফ্যাশনে "জাম্প" করে, অর্থাৎ মাঝের অবস্থায় কখনও বিদ্যমান না থাকে। বোহরের তত্ত্ব নিউক্লিয়াসের চারপাশে সেট কক্ষপথে ইলেকট্রন বিদ্যমান ছিল উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির পর্যায়ক্রমিক পুনরাবৃত্তির মূল চাবিকাঠি।

এ কথা মাথায় রেখে বোহরের মডেল কেন গ্রহণ করা হলো?

দ্য বোহর মডেল শুধুমাত্র হাইড্রোজেনের জন্য কাজ করে কারণ এটি শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করে। দ্য বোহর মডেল বিভিন্ন শক্তি স্তরে একটি নিউক্লিয়াস প্রদক্ষিণকারী একটি ইলেক্ট্রনের শক্তি স্তরের উপর ভিত্তি করে। পরমাণুর অন্য কোনো ইলেকট্রন একটি ইলেকট্রনকে বিকর্ষণ করবে এবং তার শক্তির স্তর পরিবর্তন করবে।

একইভাবে, বোহর মডেল কীভাবে বৈজ্ঞানিক চিন্তাধারাকে প্রভাবিত করেছিল? বোর ভাবলেন যে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসকে পরিমাপযুক্ত কক্ষপথে প্রদক্ষিণ করে। বোহর রাদারফোর্ডের উপর নির্মিত মডেল পরমাণুর। বোহরের সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য অবদান ছিল এর পরিমাণ নির্ধারণ মডেল . তিনি বিশ্বাস করতেন যে ইলেকট্রনগুলি পরিমাপযুক্ত সম্ভাবনা এবং গতিশক্তি সহ বৃত্তাকার কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।

এর, বোহর তার তত্ত্ব কীভাবে প্রমাণ করেছিলেন?

1913 সালে, নিলস বোহর প্রস্তাবিত একটি তত্ত্ব কোয়ান্টাম ভিত্তিক হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য তত্ত্ব যে শক্তি শুধুমাত্র নির্দিষ্ট সুনির্দিষ্ট পরিমাণে স্থানান্তরিত হয়। ইলেকট্রনগুলিকে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরতে হবে তবে শুধুমাত্র নির্ধারিত কক্ষপথে। কম শক্তি নিয়ে এক কক্ষপথ থেকে অন্য কক্ষপথে লাফ দেওয়ার সময়, একটি হালকা কোয়ান্টাম নির্গত হয়।

জেমস চ্যাডউইক কি প্রমাণ দিয়েছেন?

1932 সালে জেমস চ্যাডউইক পাওয়া গেছে প্রমান নিউক্লিয়াসে ভর সহ কণার অস্তিত্বের জন্য কিন্তু চার্জ নেই। এই কণাগুলোকে নিউট্রন বলা হয়। এটি পারমাণবিক মডেলের আরেকটি বিকাশের দিকে পরিচালিত করেছিল, যা আজও ব্যবহৃত হয়।

প্রস্তাবিত: