কেন আয়নকরণ শক্তির মধ্যে ডিপ আছে?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

অতিরিক্ত কক্ষপথের কারণে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকে। তাই কম লাগে শক্তি একটি ইলেকট্রনকে তার নিউক্লিয়াস থেকে আলাদা করতে। অতিরিক্ত অরবিটালের ইলেক্ট্রন ঘনত্ব নিউক্লিয়াস থেকে অনেক দূরে থাকে এবং তাই এর মধ্যে সামান্য হ্রাস পায় আয়নকরণ শক্তি.

এটি বিবেচনা করে, কেন আয়নকরণ শক্তিতে অমিল রয়েছে?

দ্য অসঙ্গতি ইলেক্ট্রন শিল্ডিং বা ইলেক্ট্রন ইলেকট্রন বিকর্ষণ দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। জন্য প্রবণতা পারমাণবিক ব্যাসার্ধ একটি পিরিয়ড জুড়ে হ্রাস এবং একটি পরিবার নিচে বৃদ্ধি করা হয়. আমরা সময়কাল জুড়ে চলার সাথে সাথে পারমাণবিক চার্জ ইলেকট্রনকে আরও জোরালোভাবে টানতে থাকে।

পরবর্তীকালে, প্রশ্ন হল, কেন S-এর আয়নকরণ শক্তি P-এর চেয়ে কম? সেই থেকে ৩ পি ইলেকট্রন মধ্যে সালফার (যে সালফার হারাবে) জোড়া হয়, সালফার ঐ অরবিটালে ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ বেশি থাকে চেয়ে ফসফরাস করে, তাই কম লাগে শক্তি একটি ইলেকট্রন অপসারণ করার জন্য ইনপুট সালফার . অতএব, যেহেতু আয়নকরণ আরো সহজে ঘটে, আয়নকরণ শক্তি হয় ছোট.

একইভাবে, এমজি থেকে আল পর্যন্ত আয়নকরণ শক্তির মধ্যে একটি ডোবা কেন?

দ্য প্রথম এর মধ্যে এমজি এবং আল , কারণ দ্য এর বাইরের ইলেকট্রন এমজি মধ্যে আছে দ্য অরবিটাল 3s, যেখানে এর আল 3p হয় দ্য 3p ইলেকট্রন আরো আছে শক্তি চেয়ে দ্য 3s ইলেকট্রন, তাই আয়নকরণ শক্তি এর আল আসলে এর চেয়ে কম এমজি.

আপনি কিভাবে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি নির্ধারণ করবেন?

হিসাব করতে তড়িৎ ঋণাত্মকতা , অনলাইনে গিয়ে শুরু করুন অনুসন্ধান একটি তড়িৎ ঋণাত্মকতা টেবিল তারপরে আপনি 2টি পরমাণুর মধ্যে একটি বন্ধনের গুণমান মূল্যায়ন করতে পারেন তাদের সন্ধান করে তড়িৎ ঋণাত্মকতা টেবিলে এবং বড়টি থেকে ছোটটিকে বিয়োগ করা। পার্থক্য 0.5 এর কম হলে বন্ধনটি ননপোলার সমযোজী।