হাইড্রোজেন বন্ড কোথায় ব্যবহৃত হয়?

2025 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2025-01-22 16:56

হাইড্রোজেন বন্ধন জলের অণুর মধ্যে সবচেয়ে বিখ্যাত ঘটে। যখন জলের একটি অণু অন্যটিকে আকর্ষণ করে তখন দুটি একসাথে বন্ধন করতে পারে; আরও অণু যোগ করার ফলে আরও বেশি জল একসাথে লেগে থাকে। এই বন্ধনটি বরফের স্ফটিক কাঠামোর জন্য দায়ী, যা এটিকে ভাসতে দেয়।

এভাবে হাইড্রোজেন বন্ধন কোথায় পাওয়া যায়?

একটি সর্বব্যাপী উদাহরণ a হাইড্রোজেন বন্ধন হয় পাওয়া গেছে জলের অণুর মধ্যে। একটি পৃথক জলের অণুতে, দুটি থাকে হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু।

দ্বিতীয়ত, হাইড্রোজেন বন্ধন কীভাবে তৈরি হয়? ক হাইড্রোজেন বন্ধন একটি অণুর ধনাত্মক প্রান্ত অন্যটির নেতিবাচক প্রান্তে আকৃষ্ট হলে গঠিত হয়। ধারণাটি চৌম্বকীয় আকর্ষণের মতো যেখানে বিপরীত মেরুগুলি আকর্ষণ করে। হাইড্রোজেন একটি প্রোটন এবং একটি ইলেকট্রন আছে। এটা তৈরি করে হাইড্রোজেন একটি বৈদ্যুতিকভাবে ইতিবাচক পরমাণু কারণ এতে ইলেকট্রনের ঘাটতি রয়েছে।

এর পাশাপাশি, হাইড্রোজেন বন্ডের কিছু উদাহরণ কি কি?

হাইড্রোজেন বন্ডের উদাহরণ

• জল (এইচ₂O): জল হাইড্রোজেন বন্ধনের একটি চমৎকার উদাহরণ।
• ক্লোরোফর্ম (CHCl₃): একটি অণুর হাইড্রোজেন এবং অন্য অণুর কার্বনের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন ঘটে।
• অ্যামোনিয়া (NH₃): এক অণুর হাইড্রোজেন এবং অন্য অণুর নাইট্রোজেনের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়।

হাইড্রোজেন বন্ধন কিভাবে কাজ করে?

হাইড্রোজেন বন্ধন হয় দ্য বন্ধন (অথবা আরো সঠিকভাবে, একটি আন্তঃআণবিক আকর্ষণ) মধ্যে a হাইড্রোজেন পরমাণু ফ্লোরিন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। যখন এটা বন্ড সঙ্গে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু, এই উচ্চ চার্জ ঘনত্ব এটি টান কারণ বন্ধন ইলেক্ট্রন নিজের দিকে, একটি ডাইপোল তৈরি করে।