ভিডিও: N এর প্রতিটি মানের জন্য L-এর সম্ভাব্য মানগুলি কী কী?
2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34
সাবশেলস। সংখ্যা মান কক্ষপথীয় সংখ্যার l একটি প্রধান ইলেক্ট্রন শেলের সাবশেলের সংখ্যা সনাক্ত করতেও ব্যবহার করা যেতে পারে: কখন = 1, l = 0 ( l এক নেয় মান এবং এইভাবে শুধুমাত্র একটি সাবশেল থাকতে পারে) যখন = 2, l = 0, 1 ( l দুই লাগে মান এবং এইভাবে দুটি আছে সম্ভব সাবশেল)
এখানে, n 4 এর জন্য L এর কোন মান সম্ভব?
উত্তর এবং ব্যাখ্যা: জন্য = 4 , দ্য l এর সম্ভাব্য মান হল 0, 1, 2, এবং 3।
দ্বিতীয়ত, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n 5 সহ একটি ইলেকট্রনের জন্য L-এর কতগুলি ভিন্ন মান সম্ভব? উত্তর এবং ব্যাখ্যাঃ ১৬টি আছে বিভিন্ন মান এর মি l যখন প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হল = 5.
অনুরূপভাবে, L 3 হলে ML-এর সম্ভাব্য মানগুলি কী কী?
3 . চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা ( মিলি ): মিলি = - l ,, 0,, + l . একটি প্রদত্ত শক্তি (n) এবং আকৃতি ( l ) এই সংখ্যাটি সাবশেলকে পৃথক অরবিটালে বিভক্ত করে যা ইলেকট্রন ধারণ করে; প্রতিটি সাবশেলে 2l+1 অরবিটাল আছে।
4 কোয়ান্টাম সংখ্যা কি?
মোট চারজন আছে কোয়ান্টাম সংখ্যা : প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n), অরবিটাল কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা (l), চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা (মিl), এবং ইলেক্ট্রন স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (মিs).
প্রস্তাবিত:
কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা L এর সম্ভাব্য মানগুলি কী কী?
কৌণিক মোমেন্টাম কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) কক্ষপথের আকৃতি বর্ণনা করে। অনুমোদিত মান 0 থেকে n - 1 পর্যন্ত। চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা(ml) অরবিটাল ইনস্পেসের অভিযোজন বর্ণনা করে
আপনি কিভাবে Y মানের অনুপাত খুঁজে পাবেন?
প্রতিটি বিন্দুর জন্য y:x অনুপাত খুঁজে পেতে, আপনি কোলনের বাম দিকে আপনার y মান এবং কোলনের ডানদিকে আপনার x মান লিখুন। প্রতিটি বিন্দুর জন্য x:yratio বের করতে, আপনি আপনার x মান বাম দিকে এবং y মানটি কোলনের ডানদিকে লিখুন
ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক সম্ভাব্য এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক সম্ভাব্য শক্তির মধ্যে পার্থক্য কী?
ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক সম্ভাব্য শক্তি এবং বৈদ্যুতিক(আল) সম্ভাব্য শক্তির মধ্যে কোন পার্থক্য নেই। একটি বিন্দুতে বৈদ্যুতিক সম্ভাবনা হল একক ধনাত্মক চার্জকে নির্বিচারে নির্বাচিত শূন্য থেকে বিন্দুতে (প্রায়শই অসীম) স্থানান্তরিত করার ক্ষেত্রে বহিরাগত শক্তি দ্বারা করা কাজ।
প্রতিটি উপাদানের জন্য বর্ণালী রেখা আলাদা কেন?
প্রতিটি উপাদান নির্গমন বর্ণালী স্বতন্ত্র কারণ প্রতিটি উপাদানের ইলেক্ট্রন শক্তি স্তরের একটি ভিন্ন সেট রয়েছে। নির্গমন লাইনগুলি অনেক শক্তি স্তরের বিভিন্ন জোড়ার মধ্যে পার্থক্যের সাথে মিলে যায়। ইলেকট্রন উচ্চ শক্তির অরবিটাল থেকে নিম্ন শক্তিতে পড়ার সময় লাইনগুলি (ফোটন) নির্গত হয়
ভারসাম্য সম্ভাব্য বিশ্রাম সম্ভাব্য হিসাবে একই?
মেমব্রেন পটেনশিয়াল এবং ভারসাম্য সম্ভাবনার মধ্যে পার্থক্য (-142 mV) নেট ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ফোর্সকে প্রতিনিধিত্ব করে যা Na+ কে বিশ্রামের ঝিল্লি সম্ভাবনায় কোষে চালিত করে। তবে, বিশ্রামে, Na+-এ ঝিল্লির ব্যাপ্তিযোগ্যতা খুব কম যাতে কোষে সামান্য পরিমাণ Na+ লিক হয়।