কেন আর্গনের একটি বড় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ আছে?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

আকৃতি আর্গন হয় বৃহত্তর ক্লোরিনের চেয়ে আন্তঃইলেক্ট্রনিক বিকর্ষণ ঘটতে শুরু করলে যখন একটি পরমাণু তার অক্টেট অর্জন. আর্গন পরমাণু হয় বড় ক্লোরিনের চেয়ে পরমাণু কারণ, ক্লোরিন পরমাণু আছে 3টি বাইরেরতম শেল এটি এবং এটির চারপাশে ঘুরছে আছে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং এর ভ্যালেন্সি 1।

এছাড়াও, আর্গনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ তৃতীয় পিরিয়ডের সমস্ত সদস্যের চেয়ে বড় কেন?

এর কারণ প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায় (সোডিয়াম আছে 11, আর্গন আছে 18) তাই পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি পায়। অতএব, বাইরের শেলের ধনাত্মক নিউক্লিয়াস এবং ঋণাত্মক ইলেকট্রনের মধ্যে আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়, তাই পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (নিউক্লিয়াস এবং বাইরের শেলের মধ্যে দূরত্ব) হ্রাস পায়।

পরবর্তীকালে, প্রশ্ন হল, কেন আর্গন পারমাণবিক ব্যাসার্ধের প্রবণতা অনুসরণ করে না? লক্ষ্য করুন আর্গন অন্তর্ভুক্ত করা হয় না বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একটি প্রবণতা সম্পর্কে পরমাণু ইলেক্ট্রন একটি বন্ধন জোড়া আকর্ষণ করতে. থেকে আর্গন সমযোজী বন্ধন গঠন করে না, আপনি স্পষ্টতই করতে পারা এটাকে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বরাদ্দ করবেন না। দ্য প্রবণতা হিসাবে ঠিক একই ভাবে ব্যাখ্যা করা হয় প্রবণতা ভিতরে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ.

এর পাশাপাশি, পর্যায় তিনের কোন মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সবচেয়ে বেশি?

(খ) সময়কাল 3-এ উপাদানগুলির পারমাণবিক ব্যাসার্ধের প্রবণতা

আর্গনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কত?

188 pm