ভিডিও: একটি বন্ধন ভাঙতে কত শক্তি লাগে?
2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34
উদাহরণ হিসেবে বন্ধন বিয়োজন এনথালপি, থেকে বিরতি 1 মোল গ্যাসীয় হাইড্রোজেন ক্লোরাইড অণুকে পৃথক গ্যাসীয় হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন পরমাণুতে পরিণত করতে 432 kJ লাগে। দ্য বন্ধন H-Cl-এর জন্য ডিসোসিয়েশন এনথালপি বন্ধন +432 kJ mol হয়-1.
| বন্ধন এনথালপি (kJ mol-1) | |
|---|---|
| C-Cl | +346 |
| H-Cl | +432 |
পরবর্তীকালে, কেউ জিজ্ঞাসা করতে পারে, আপনি কীভাবে একটি বন্ধন ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি গণনা করবেন?
বন্ড শক্তি সবগুলোর যোগফল দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয় বন্ড ভাঙ্গা বিয়োগ সব যোগফল বন্ড গঠিত: ΔH = ∑H( বন্ড ভাঙ্গা) - ∑এইচ( বন্ড গঠিত). ΔH হল পরিবর্তন বন্ধন শক্তি , এছাড়াও হিসাবে উল্লেখ করা হয় বন্ধন এনথালপি এবং ∑H হল এর সমষ্টি বন্ধন প্রতিটি পক্ষের জন্য শক্তি সমীকরণ.
কেউ জিজ্ঞাসা করতে পারে, কেন একটি বন্ধন ভাঙতে শক্তির প্রয়োজন হয়? শক্তি হয় প্রয়োজনীয় প্রতি বন্ধন ভাঙ্গা . পরমাণু অনেক বেশি খুশি হয় যখন তারা "বিবাহিত" হয় এবং মুক্তি পায় শক্তি কারণ এটি একটি সম্পর্কে থাকা সহজ এবং আরও স্থিতিশীল (যেমন, অক্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন তৈরি করা)। এনথালপি পরিবর্তন নেতিবাচক কারণ সিস্টেমটি মুক্তি দিচ্ছে শক্তি গঠন করার সময় বন্ধন.
তাছাড়া একটি হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙতে কত শক্তির প্রয়োজন হয়?
জলের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন , দ্য হাইড্রোজেন পরমাণু একটি জলের অণুর অক্সিজেনের সাথে সমযোজীভাবে সংযুক্ত থাকে (492.2145 kJ ˣ mol-1 [৩৫০]) তবে (অনুকূলভাবে) একটি অতিরিক্ত আকর্ষণ রয়েছে (প্রায় 23.3 kJ mol-1 [168]। এই হল শক্তি (ΔH) ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় দ্য বন্ধন এবং সম্পূর্ণরূপে পরমাণু পৃথক করা.
একটি বন্ধন ভাঙ্গা শক্তি মুক্তি?
ব্রেকিং এবং তৈরি বন্ড শক্তি শোষিত হয় বন্ধন ভাঙ্গা . বন্ধন - ভাঙ্গা একটি এন্ডোথার্মিক প্রক্রিয়া। শক্তি হয় মুক্তি যখন নতুন বন্ড ফর্ম একটি প্রতিক্রিয়া এন্ডোথার্মিক বা এক্সোথার্মিক কিনা তা নির্ভর করে এর মধ্যে পার্থক্যের উপর শক্তি ঝক বন্ধন ভাঙ্গা এবং শক্তি মুক্তি যখন নতুন বন্ড ফর্ম
প্রস্তাবিত:
কিভাবে একটি সমযোজী বন্ধন একটি আয়নিক বন্ড কুইজলেট থেকে আলাদা?
একটি আয়নিক এবং একটি সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য হল যে দুটি পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করলে একটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। আয়নিক বন্ধনগুলি এমন শক্তি যা বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণের বৈদ্যুতিক স্থিতিশীল শক্তিকে একত্রে ধরে রাখে। আয়নিক বন্ডের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য 2 এর চেয়ে বেশি বা সমান
CC এর বন্ধন শক্তি কি?
এখানে, আমাদের ইথিনে C=C বন্ধন এবং H2-তে H-H বন্ধন ভাঙতে হবে। (এই পৃষ্ঠার নীচে বন্ড এনার্জি টেবিল দেখুন) একটি HH বন্ড এনথালপি (BE) হল 436 kJ/mol, একটি C=C বন্ড হল 602 kJ/mol, একটি CC বন্ড হল 346 kJ/mol, এবং একটি CH BE হল 413 kJ/mol
জলের অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন কীভাবে বাষ্পীভবনের আগে প্রচুর পরিমাণে শক্তি শোষণ করার জলের ক্ষমতা ব্যাখ্যা করতে সহায়তা করতে পারে?
পানিতে থাকা হাইড্রোজেন বন্ধন এটিকে অন্যান্য অনেক পদার্থের তুলনায় তাপ শক্তিকে আরও ধীরে ধীরে শোষণ করতে এবং ছেড়ে দিতে দেয়। তাপমাত্রা হল অণুর গতির (গতিশক্তি) পরিমাপ। গতি বাড়ার সাথে সাথে শক্তি বেশি হয় এবং এইভাবে তাপমাত্রাও বেশি হয়
একটি হাইড্রোজেন বন্ধন একটি সমযোজী বন্ধন হিসাবে একই?
হাইড্রোজেন বন্ড হল একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ইতিবাচক চার্জ এবং প্রতিবেশী অণুর অক্সিজেন পরমাণুর নেতিবাচক চার্জের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াকে দেওয়া নাম। সমযোজী বন্ধন হল একই অণুর দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া
বন্ধন গঠন শক্তি মুক্তি দেয়?
সমস্ত ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, বন্ধনগুলি ভেঙে নতুন পণ্য তৈরির জন্য পুনরায় একত্রিত হয়। যাইহোক, এক্সোথার্মিক, এন্ডোথার্মিক এবং সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, বিদ্যমান রাসায়নিক বন্ধন ভাঙতে শক্তি লাগে এবং নতুন বন্ধন তৈরি হলে শক্তি মুক্তি পায়।