একটি s অরবিটাল দেখতে কেমন?
একটি s অরবিটাল দেখতে কেমন?

ভিডিও: একটি s অরবিটাল দেখতে কেমন?

ভিডিও: একটি s অরবিটাল দেখতে কেমন?
ভিডিও: পারমাণবিক অরবিটাল, গতিশীলভাবে দৃশ্যমান 2024, নভেম্বর
Anonim

একটি s কক্ষপথ পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে গোলাকারভাবে প্রতিসম, পছন্দ একটি ফাঁপা বল যার কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস। একটি 2s অরবিটাল হয় অনুরূপ, একই, সমতুল্য একটি 1 সে অরবিটাল , কিন্তু এর বাইরের গোলকের ভিতরে ইলেকট্রন ঘনত্বের গোলক রয়েছে, পছন্দ একটি টেনিস বল আরেকটি ভিতরে।

এর, এস অরবিটালের আকৃতি কেমন?

দ্য s সাব শেল সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে কারণ শুধুমাত্র একটি আছে অরবিটাল . এস অরবিটাল মধ্যে গোলাকার হয় আকৃতি এবং শক্তির স্তর বা শেল বৃদ্ধির সাথে সাথে আকার বৃদ্ধি পায়।

এছাড়াও, অরবিটালগুলি দেখতে কেমন? দ্য অরবিটাল হাইড্রোজেন ইলেকট্রন দ্বারা দখলকৃত একটি 1s বলা হয় অরবিটাল . অক্ষর "s" এর আকৃতি নির্দেশ করে অরবিটাল :s অরবিটাল নিউক্লিয়াসের চারপাশে গোলাকারভাবে প্রতিসম-? মত চেহারা কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস সহ খণ্ড উপাদান দিয়ে তৈরি ফাঁপা বল।

পরবর্তীকালে, প্রশ্ন হল, একটি s অরবিটালের বৈশিষ্ট্যগুলি কী কী?

s অরবিটাল হল একটি গোলাকার আকৃতির অঞ্চল যেখানে একটি নির্দিষ্ট মাত্রার সম্ভাব্যতার মধ্যে একটি ইলেক্ট্রন পাওয়া যেতে পারে। দ্য আকৃতি অরবিটাল একটি শক্তি অবস্থার সাথে যুক্ত কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে। সমস্ত s অরবিটালে l = m = 0 আছে, কিন্তু n এর মান পরিবর্তিত হতে পারে।

কিভাবে s অরবিটাল p অরবিটাল থেকে আলাদা?

দ্য s কক্ষপথ গোলাকার, যখন p অরবিটাল ডাম্বেলের মতো আকৃতির। এই আকারের কারণে, s কক্ষপথ শুধুমাত্র একটি অভিযোজন আছে, যখন p অরবিটাল তিনটি অবক্ষয় অভিযোজন (x, y, এবং z), যার প্রতিটি দুটি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে।

প্রস্তাবিত: