কেন অ-আদর্শ সমাধান রাউল্টের আইন থেকে বিচ্যুত হয়?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

একই A এবং B উপাদান বিবেচনা করে a গঠন করা অ - আদর্শ সমাধান , এটা ইচ্ছাশক্তি নেতিবাচক দেখান রাউল্টের আইন থেকে বিচ্যুতি শুধুমাত্র যখন: দ্রাবক-দ্রাবক মিথস্ক্রিয়া হয় দ্রাবক-দ্রাবক এবং দ্রাবক-দ্রাবক মিথস্ক্রিয়া থেকে শক্তিশালী হয় , A – B > A – A বা B – B।

এই পদ্ধতিতে, রাউল্টের আইন থেকে ইতিবাচক বিচ্যুতির কারণ কী?

যদি দ্রাবক এবং দ্রাবক একে অপরের সাথে ততটা শক্তভাবে আবদ্ধ না হয় যতটা তারা নিজেদের মধ্যে থাকে, তাহলে সমাধানটি দেখাবে একটি Raoult এর আইন থেকে ইতিবাচক বিচ্যুতি কারণ দ্রাবক অণুগুলি দ্রবণ থেকে গ্যাস পর্যায়ে পালানো সহজ হবে।

পরবর্তীকালে, প্রশ্ন হল, ক্লোরোফর্ম এবং অ্যাসিটোনের মিশ্রণ দ্বারা আদর্শ এবং অ-আদর্শ সমাধান কী কী ধরনের অ-আদর্শ বিচ্যুতি দেখানো হয়? উত্তর: ক্লোরোফর্ম এবং অ্যাসিটোনের মিশ্রণ প্রদর্শন করা বিচ্যুতি রাউল্টের আইন থেকে। আদর্শ সমাধান হয় সমাধান যা প্রতিটি তাপমাত্রা এবং ঘনত্বে রাউল্টের আইন মেনে চলে অ আদর্শ সমাধান বিভিন্ন ঘনত্ব এবং তাপমাত্রায় Raoult এর আইন থেকে বিচ্যুত।

এখানে, আদর্শ সমাধান এবং অ আদর্শ সমাধান কি?

ক অ - আদর্শ সমাধান ইহা একটি সমাধান যে একটি নিয়ম মেনে চলে না আদর্শ সমাধান যেখানে অণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়াগুলি বিভিন্ন উপাদানের অণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়াগুলির সাথে অভিন্ন (বা খুব কাছাকাছি)। আমরা মনে করি আদর্শ পাতলা জন্য বৈশিষ্ট্য সমাধান.

Raoult এর আইন থেকে ইতিবাচক এবং নেতিবাচক বিচ্যুতি বলতে কী বোঝায়?

রাউল্টের আইন বলে যে একটি প্রদত্ত তাপমাত্রায়, অ-উদ্বায়ী দ্রবণযুক্ত দ্রবণের বাষ্পের চাপ দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশের সরাসরি সমানুপাতিক। অ আদর্শ সমাধান দেখায় ইতিবাচক & নেতিবাচক বিচ্যুতি আদর্শ আচরণ থেকে।