কোনটির আকার Na বা Na+ ছোট?

হ্যাঁ না+ ছোট হয় চেয়ে না কারণ Na+ হয় যখন একটি ইলেকট্রন গঠিত হয় হয় থেকে হারিয়ে গেছে না পরমাণু, এইভাবে কার্যকর পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি পায় bcz প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যা ছাড়িয়ে যায়। এটি একটি খুব শক্তিশালী পারমাণবিক টানের কারণে ভ্যালেন্স শেলকে নিউক্লিয়াসের একটু কাছাকাছি নিয়ে আসে।

এর পাশে, কোনটির বড় ব্যাসার্ধ Na+ বা NE আছে?

নে থাকবে বড় ব্যাসার্ধ Na+1 এর চেয়ে কারণ ইন নে সমান সংখ্যক ইলেকট্রন এবং প্রোটন সংখ্যা আছে। তাই বর্ধিত পারমাণবিক চার্জের কারণে, নিরপেক্ষ Na পরমাণুর তুলনায়, Na পরমাণুর স্থিতিশীল কনফিগারেশন বিঘ্নিত হয় এবং ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের দিকে টানা হয়।

একইভাবে, Cl Na+ এর চেয়ে বড় কেন? না+ এবং ক্ল - আপেক্ষিক আকার. যাহোক, ক্ল - মানে অতিরিক্ত ইলেকট্রন আছে, যা ইলেকট্রনের মধ্যে একটি বিকর্ষণকারী বল যোগ করবে এবং এর ফলে a হবে বড় ইলেকট্রন ক্ষেত্র এবং ক বড় আকার না+ একটি ইলেক্ট্রন অনুপস্থিত, তাই প্রোটনের ই-র কম পরিমাণে শক্তভাবে ধরে থাকে, যার ফলে একটি ছোট আকার হয়।

এছাড়াও জানতে হবে, Na+ আয়ন নিরপেক্ষ Na পরমাণুর চেয়ে ছোট কেন?

মস্তিষ্কপ্রসূত উত্তর! Na+ আয়ন হয় Na থেকে ছোট কারণ না তার একটি ইলেকট্রন পরিণত হয় Na+ আয়ন তাই বর্তমান ইলেকট্রন প্রতি নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ বৃদ্ধি পাবে এবং এর ফলে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তি বৃদ্ধি পাবে। তাই আকার হ্রাস পায়।

কেন F Na+ এর চেয়ে বড়?

চ পারমাণবিক সংখ্যা 9 হল 9-ইলেকট্রন এবং 9-প্রোটন। তাই যে ক্ষেত্রে না+ , চ -, না+ ইলেক্ট্রন-প্রোটন আকর্ষণের কারণে আকারে কম কিন্তু চ - হয় বৃহত্তর ইলেক্ট্রন-প্রোটন আকর্ষণের তুলনায় ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণের কারণে আকারে।.