এই গঠনে নাইট্রোজেনের আনুষ্ঠানিক চার্জ কত?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

সঙ্গে অব্যাহত নাইট্রোজেন , আমরা লক্ষ্য করি যে (ক) তে নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি বন্ধন জোড়া ভাগ করে এবং একটি একা জোড়া আছে এবং মোট 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। দ্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ উপরে নাইট্রোজেন পরমাণু তাই 5 - (2 + 6/2) = 0. ইন (b), the নাইট্রোজেন পরমাণু একটি আছে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ -1 এর।

এছাড়াও, নাইট্রোজেনের আনুষ্ঠানিক চার্জ কি?

এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নাইট্রোজেন এর যৌগগুলিতে সমস্ত sp³ হাইব্রিডাইজড অরবিটাল রয়েছে। দ্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ চালু এন সাধারণত একটি anion এর জন্য -1, একটি নিরপেক্ষ যৌগের জন্য 0 এবং ক্যাটেশনে +1 হয়। ক নাইট্রোজেন একটি সঙ্গে পরমাণু আনুষ্ঠানিক অভিযোগ -3 একটি নাইট্রাইড আয়ন, N³? এর সাথে মিলবে, যা জলীয় দ্রবণে দৃঢ়ভাবে মৌলিক।

একইভাবে, আপনি কিভাবে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করবেন? আনুষ্ঠানিক অভিযোগ = [# নিরপেক্ষ পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন] – [(# একাকী ইলেকট্রন জোড়া) + (½ # বন্ধন ইলেকট্রন)] ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = পর্যায় সারণির গ্রুপ নম্বরের সাথে মিলে যায় (প্রতিনিধি উপাদানগুলির জন্য)। একাকী জোড়া = পরমাণুর উপর বসে থাকা একাকী ইলেকট্রন। প্রতিটি ইলেকট্রন গণনা এক এবং তাই একটি জোড়া হিসাবে গণনা দুই হিসাবে

এছাড়াও জানতে হবে, দেওয়া ছবিতে নাইট্রোজেনের আনুষ্ঠানিক চার্জ কত?

যেকোনো একটিতে ক্লিক করুন ইমেজ অপ্টিমাইজ করা জ্যামিতি দেখতে। দ্য নাইট্রোজেন পরমাণুর হাইড্রোজেনের সাথে চারটি বন্ধন রয়েছে, যা দেয় নাইট্রোজেন পরমাণুর মোট 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। পরমাণু নাইট্রোজেন 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, এবং তাই (5-4) = +1 এবং এটি সঠিকভাবে একটি হিসাবে লেবেল করা হয়েছে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ +1 এর।

অক্সিজেন ইতিবাচক নাকি নেতিবাচক?

একটি ভাল উদাহরণ হল একটি অক্সিজেন পরমাণু যা কাছাকাছি দুটির প্রত্যেকটির সাথে একটি ইলেক্ট্রন ভাগ করছে হাইড্রোজেন পরমাণু , জল H2O একটি অণু তৈরি. একটি অক্সিজেন পরমাণু যা সফলভাবে এক বা দুটি ইলেকট্রন দান করেছে বা এক বা দুটি ইলেকট্রন ভাগ করছে তার নেতিবাচক চার্জের কিছু অংশ হারিয়েছে, তাই এটি ধনাত্মকভাবে চার্জ করা হয়েছে।