আপনি কিভাবে ln k গণনা করবেন?

2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34

আরহেনিয়াস সমীকরণ : ln k = -Ea/R (1/T) + ln (A)<------ এটি হল y = mx + b ফর্ম সমীকরণ , তবে আমি কীভাবে এটি সমাধান করব তা বুঝতে সমস্যা হচ্ছে। ln k = - 0.0008313/8.314 J/mol কে (1/298 কে ) + ln (-0.8794) <---- এভাবেই আমি সংখ্যা সেট আপ করি কিন্তু আমি মনে করি না এটি সঠিক

এখানে, রসায়নে Ln K কী?

lnk = ln (Ae−Ea/RT)= ln A+ ln (e−Ea/RT) lnk = ln A+−EaRT=(−EaR)(1T)+ ln A. যা একটি সরলরেখার সমীকরণ যার ঢাল –Ea/R। এটি এর মান থেকে সক্রিয়করণ শক্তি নির্ধারণের একটি সহজ উপায় প্রদান করে k প্লট করে বিভিন্ন তাপমাত্রায় পর্যবেক্ষণ করা হয় lnk 1/T এর ফাংশন হিসাবে।

উপরন্তু, হার ধ্রুবক k কি? দ্য হার ধ্রুবক , k , একটি সমানুপাতিকতা ধ্রুবক যে reactants এবং মোলার ঘনত্ব মধ্যে সম্পর্ক নির্দেশ করে হার একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া।

লোকেরা আরও জিজ্ঞাসা করে, সক্রিয়করণ শক্তির সূত্র কী?

অ্যাক্টিভেশন শক্তি নির্ধারণ. লক্ষ্য করুন যে যখন Arrhenius সমীকরণ উপরের মত পুনর্বিন্যাস করা হয় এটি y = mx + b ফর্ম সহ একটি রৈখিক সমীকরণ; y হল ln(k), x হল 1/T, এবং m হল -E_ক/আর. বিক্রিয়ার জন্য সক্রিয়করণ শক্তি খুঁজে বের করে নির্ধারণ করা যেতে পারে ঢাল লাইনের

হার ধ্রুবক k জন্য একক কি?

দ্য ইউনিট এর k প্রতিক্রিয়া ক্রম উপর নির্ভর করে, কিন্তু ইউনিট প্রতি মিটারে কখনই নিউটন হয় না। একটি উদাহরণ হিসাবে, একটি প্রথম আদেশ প্রতিক্রিয়া জন্য, k আছে ইউনিট 1/s এবং একটি দ্বিতীয় অর্ডার প্রতিক্রিয়ার জন্য, ইউনিট 1/M.s.