ভিডিও: রসায়নে অরবিটাল কি?
2024 লেখক: Miles Stephen | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-15 23:34
অরবিটাল সংজ্ঞা। ভিতরে রসায়ন এবং কোয়ান্টাম মেকানিক্স, একটি অরবিটাল একটি গাণিতিক ফাংশন যা একটি ইলেক্ট্রন, ইলেকট্রনপেয়ার বা (কম সাধারন) নিউক্লিয়নের তরঙ্গ-সদৃশ আচরণকে বর্ণনা করে। একটি অরবিটাল জোড়া স্পিন সহ দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে এবং এটি প্রায়শই একটি পরমাণুর নির্দিষ্ট অঞ্চলের সাথে যুক্ত থাকে।
এই বিষয়ে, রসায়ন সংজ্ঞায় একটি অরবিটাল কি?
পরমাণু অরবিটাল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্থানের অঞ্চলগুলি যেখানে একটি ইলেক্ট্রন পাওয়া যাওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে। পরমাণু অরবিটাল পরমাণুকে সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে দেয়। সবচেয়ে বেশি ভরা অরবিটাল s, p, d, এবং f হয়। এস অরবিটাল কোন কৌণিক নোড এবং গোলাকার নেই।
উপরন্তু, রসায়নে একটি অরবিটাল ডায়াগ্রাম কি? একটি অরবিটাল ভরাট চিত্র পৃথক পরমাণুতে সমস্ত ইলেকট্রনের বিন্যাস উপস্থাপন করার আরও দৃশ্যমান উপায়। একটি মধ্যে অরবিটাল ভরাট চিত্র , আলাদা অরবিটাল বৃত্ত (বা বর্গক্ষেত্র) হিসাবে দেখানো হয় এবং অরবিটাল একটি sublevel মধ্যে একে অপরের পাশে অনুভূমিকভাবে আঁকা হয়.
এটি বিবেচনা করে, রসায়নে কক্ষপথ এবং কক্ষপথের মধ্যে পার্থক্য কী?
1.আ কক্ষপথ একটি ভারী বস্তুর চারপাশে একটি স্থির পথ যেখানে একটি হালকা বস্তু মহাকর্ষীয় শক্তির অরেলেকট্রোম্যাগনেটিক বলের কারণে নড়াচড়া করে যখন একটি অরবিটাল নিউক্লিয়াসের চারপাশে একটি অনিশ্চিত এলাকা এর একটি পরমাণু যাতে সম্ভাবনা এর একটি ইলেক্ট্রন খুঁজে পাওয়া সর্বাধিক।
অরবিটাল কাকে বলে?
অরবিটাল সংজ্ঞা। রসায়ন এবং কোয়ান্টামমেকানিক্সে, একটি অরবিটাল একটি গাণিতিক ফাংশন যা একটি ইলেক্ট্রন, ইলেক্ট্রন জোড়া, বা (কম সাধারন) নিউক্লিয়নের তরঙ্গ-সদৃশ আচরণকে বর্ণনা করে। একটি অরবিটাল এছাড়াও হতে পারে ডাকা একটি পরমাণু অরবিটাল বা ইলেকট্রন অরবিটাল.
প্রস্তাবিত:
ইলেক্ট্রন অরবিটাল কে আবিষ্কার করেন?
যাইহোক, ইলেকট্রন নির্দিষ্ট কৌণিক ভরবেগের সাথে একটি কম্প্যাক্ট নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরতে পারে এই ধারণাটি অন্তত 19 বছর আগে নিলস বোর দ্বারা বিশ্বাসযোগ্যভাবে যুক্তি দেওয়া হয়েছিল এবং জাপানি পদার্থবিজ্ঞানী হান্টারো নাগাওকা 1904 সালের প্রথম দিকে ইলেকট্রনিক আচরণের জন্য একটি কক্ষপথ-ভিত্তিক অনুমান প্রকাশ করেছিলেন।
পঞ্চম প্রধান শক্তি স্তরে কয়টি অরবিটাল আছে?
প্রথম কোয়ান্টাম সংখ্যা: অরবিটাল এবং ইলেকট্রন গণনা প্রতিটি শক্তি স্তরের জন্য n2 অরবিটাল আছে। n = 1 এর জন্য, 12 বা একটি অরবিটাল আছে। n = 2 এর জন্য, 22 বা চারটি অরবিটাল আছে। n = 3-এর জন্য নয়টি অরবিটাল আছে, n = 4-এর জন্য 16টি অরবিটাল আছে, n = 5-এর জন্য 52 = 25টি অরবিটাল আছে, ইত্যাদি।
সর্বনিম্ন শক্তি অরবিটাল কি?
সর্বনিম্ন শক্তি স্তরে, পারমাণবিক কেন্দ্রের সবচেয়ে কাছের একটি, একটি একক 1s অরবিটাল রয়েছে যা 2টি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে। পরবর্তী শক্তি স্তরে, চার অরবিটাল আছে; একটি 2s, 2p1, 2p2 এবং একটি 2p3। এই অরবিটালগুলির প্রতিটি 2টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, তাই শক্তির এই স্তরে মোট 8টি ইলেকট্রন পাওয়া যেতে পারে
N 4 শেলে কয়টি অরবিটাল আছে?
F সাবশেলের জন্য l=3। অরবিটালের সংখ্যা = 2l+1=7। এটি মোট 14টি ইলেকট্রনকে মিটমাট করতে পারে। তাই প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n=4 এর একটি শেলের জন্য 16টি অরবিটাল, 4টি সাবশেল, 32টি ইলেকট্রন (সর্বোচ্চ) এবং 14টি ইলেকট্রন রয়েছে l=3 সহ।
M শেলে কয়টি অরবিটাল আছে?
এম শেল মাত্র আটটি ইলেকট্রন ধারণ করে। আপনি উচ্চতর পারমাণবিক সংখ্যায় যাওয়ার সাথে সাথে এম শেল আসলে 18 ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে। যেকোন শেলে আপনি সর্বাধিক যত ইলেকট্রন পাবেন তা হল ৩২টি